溶液导电性是由什么决定的?

溶液的导电性由自由移动的离子数量决定。离子是带电的原子或分子，能在溶液中自由移动形成电流。溶解的盐类、酸类和碱类物质越多，产生的离子就越多，导电性也越强。纯水几乎不导电，因为离子极少。加入食盐后，水能导电，因为食盐分解成钠离子和氯离子。温度升高时，离子运动加快，导电性也会增强。

影响因素

溶液浓度直接影响导电性。浓度越高，单位体积内的离子数量越多，导电能力越强。例如，糖水虽然浓度高，但不导电，因为糖分子不电离。导电性还与离子种类有关，一价离子如钠离子和氯离子，导电能力比二价离子如钙离子弱。电极材料也会影响测量结果，金属电极如铂和银能准确反映导电性。