能级和轨道的区别?

能级是原子中电子能量的高低层级，轨道则是电子在原子核周围出现的概率区域。能级描述能量状态，轨道描述空间分布，两者相互关联但概念不同。

区别

能级：指电子在原子中拥有的能量值，分为不同层级如K层、L层。能级越高，电子能量越大，离原子核越远。每个能级可容纳的电子数固定，K层最多2个，L层最多8个。能级决定电子的跃迁，吸收或释放光子时能量变化。

轨道：电子在原子核周围可能出现的三维空间区域，形状有球形、哑铃形等。轨道由能级和亚层共同决定，如s轨道球形，p轨道哑铃形。同一能级可能有多个轨道，如L层有3个p轨道。轨道描述电子的位置概率，不直接涉及能量大小。