能级组和电子层的区别?

能级组和电子层都是描述原子中电子排布的概念。电子层表示电子离原子核的远近，用n=1,2,3等数字表示。能级组则是在同一电子层中，能量相近的轨道组合，如s轨道、p轨道等。

区别

电子层：电子层是电子在原子中的分层分布，n值越大，电子离核越远，能量越高。每个电子层容纳的电子数有限，n层最多容纳2n²个电子。电子层决定了电子的主要运动范围，就像楼层的高低，1楼离地面最近，3楼更远。

能级组：能级组是同一电子层中能量相近的轨道集合，如s轨道、p轨道、d轨道等。每个能级组包含的轨道数不同，s轨道有1个，p轨道有3个。能级组决定了电子的填充顺序，就像楼梯的台阶，s台阶最低，p台阶稍高。