吉布斯自由能和焓变的区别?

吉布斯自由能和焓变都是热力学中的重要概念，但用途不同。吉布斯自由能判断反应能否自发进行，数值小于0时反应可自发；焓变表示反应吸收或放出的热量，小于0放热，大于0吸热。两者结合可全面分析反应方向和能量变化。

区别

吉布斯自由能：衡量反应自发性的指标，包含焓变和熵变的综合影响。数值小于0时反应可自发进行，大于0时需外界推动。它帮助判断反应方向，如冰融化需吸热但熵增，吉布斯自由能为负时仍可发生。计算时考虑温度、压力等环境因素，单位是焦耳或千焦。

焓变：反映反应的热量变化，仅关注体系与环境的能量交换。放热反应焓变为负，如燃烧木材释放热量；吸热反应焓变为正，如冰融化吸热。它不涉及反应方向，只说明能量转移情况，单位同样为焦耳或千焦。