电解池与原电池的区别和它们的实质?

电解池和原电池都是电化学装置，但工作原理相反。原电池利用自发反应产生电能，如干电池供电；电解池则需要外部电源驱动非自发反应，如电解水制氢气。两者的核心区别在于能量转换方向：原电池是化学能转电能，电解池是电能转化学能。

区别

原电池：通过氧化还原反应自发产生电流，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。例如锌铜原电池中，锌片溶解，铜片上有气泡产生。常见应用包括普通电池、蓄电池，为手机、手电筒提供电力。整个过程无需外部能量，反应持续到活性物质耗尽。

电解池：需要外接直流电源才能工作，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。例如电解食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气。主要用于工业生产，如电解铝、电镀金属。反应条件严格，必须持续通电才能维持，否则反应停止。