ksp与溶解度有什么区别?

Ksp是溶度积常数，表示难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积，反映溶解趋势。溶解度指单位溶剂中溶质能溶解的最大量，用质量或浓度表示。两者都描述溶解能力，但Ksp是化学平衡常数，溶解度是具体数值。

区别

Ksp：一个平衡常数，单位是浓度的幂次方，如mol³/L³。它只与温度有关，不随溶液中离子浓度变化。Ksp越小，物质越难溶。比如AgCl的Ksp很小，说明它很难溶解。

溶解度：实际溶解的量，单位可以是g/100mL或mol/L。它受温度、溶剂种类影响。比如20℃时，NaCl溶解度是36g，表示100mL水能溶解36g盐。溶解度大说明易溶。