范德华力和氢键哪个强?

氢键比范德华力强。氢键是一种特殊的分子间作用力，能量大约是范德华力的5到10倍。范德华力包括诱导力、色散力和取向力，普遍存在于所有分子中，但强度较弱。氢键主要出现在氢原子与电负性强的原子（如氧、氮、氟）之间，常见于水、氨等物质，对物质的沸点、溶解度等性质影响更大。

对比

范德华力：范德华力是分子间普遍存在的作用力，分为三种类型。色散力存在于所有分子中，强度最弱，随分子量增大而增强。诱导力发生在极性分子与非极性分子之间，取向力则只存在于极性分子之间。这种力的作用范围很小，大约0.3到0.5纳米，能量只有2到20千焦/摩尔，对物质的物理性质影响较小。

氢键：氢键是一种较强的分子间作用力，形成条件严格。它需要氢原子与氧、氮、氟等电负性强的原子结合，键长大约0.15到0.32纳米。氢键的能量可达10到40千焦/摩尔，是范德华力的数倍。这种力在水中表现明显，使水具有高沸点、高表面张力等特性，对生物大分子的结构稳定也至关重要。