电子轨道是按什么排布的?

电子轨道按照能量高低和电子层排布。从内到外依次是K层、L层、M层，每层容纳的电子数有限。K层最多2个，L层最多8个，M层最多18个。电子总是先填满低能级轨道，再进入高能级。同一电子层中，s轨道可容2个电子，p轨道可容6个，d轨道可容10个。这种排布方式决定了元素的化学性质。

电子轨道的排布规则

电子排布遵循三个基本规则。能量最低原理要求电子优先占据能量低的轨道。泡利不相容原理规定每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子。洪特规则指出电子在等价轨道上会尽量分占不同轨道且自旋平行。比如碳原子有6个电子，排布为1s²2s²2p²，两个p轨道各有一个电子。这些规则共同解释了元素周期表的规律。