成键轨道与反键轨道区别?

成键轨道是原子轨道重叠后形成的能量较低区域，电子填充后使原子更稳定；反键轨道则是重叠后能量较高的区域，电子填充后降低稳定性。成键轨道促进原子结合，反键轨道则削弱结合。

区别

成键轨道：原子轨道同号重叠（如s-s或p-p）形成，电子密度集中在两核之间，降低系统能量。成键轨道中的电子对原子间吸引力增强，如H₂分子中σ轨道电子使两个氢原子稳定结合。成键轨道数量越多，分子越稳定。

反键轨道：原子轨道异号重叠形成，电子密度分布在两核外侧，节点位于核间，能量高于原子轨道。反键轨道中的电子会削弱原子间作用力，如O₂分子中反键轨道电子的存在使键长变长、键能减小。反键轨道占据时可能导致分子不稳定或解离。