电解质溶液导电与金属导电有什么不同?

电解质溶液导电和金属导电都是电荷移动的结果，但原理和载体不同。电解质溶液靠离子移动导电，金属靠自由电子移动导电。电解质需要溶解在水中形成离子，金属则本身含有自由电子。导电时，电解质溶液会发生化学反应，金属则不会。

区别

电解质溶液：导电依赖正负离子，如食盐水中钠离子和氯离子。离子在电场作用下定向移动，形成电流。导电时，电极上会发生氧化还原反应，比如铜离子在阴极析出。溶液浓度越高，导电能力越强。温度升高时，离子运动加快，导电能力增强。

金属：导电依赖自由电子，这些电子可以自由移动。金属内部没有离子，所以导电时不会发生化学反应。金属的导电能力受温度影响，温度升高时，电子运动受阻，导电能力下降。纯金属导电最好，加入其他元素后导电能力会减弱。