基态与激发态区别?

基态是原子或分子能量最低的稳定状态，电子处于离核最近的轨道。激发态是原子或分子吸收能量后，电子跃迁到更高能级轨道的状态，能量较高但不稳定。

区别

基态：电子排布遵循能量最低原理，处于最稳定的轨道。原子或分子在基态时不易发生化学反应，需要外界提供能量才能转变为其他状态。例如，室温下的氢气分子多数处于基态。

激发态：电子获得能量后跃迁到高能级轨道，寿命极短，通常在纳秒级内释放能量返回基态。激发态的原子或化学活性增强，容易参与反应或发出光。例如，霓虹灯发光就是电子从激发态返回基态时释放光子的结果。