跃迁和电离的区别?

跃迁是原子中电子在不同能级之间的移动，不改变电子数量；电离是原子失去电子，形成带电离子的过程。跃迁涉及能量吸收或释放，电离则需要更高能量彻底脱离原子核束缚。

区别

跃迁：电子在原子内部的能级之间跳跃，从低能级到高能级吸收能量，从高能级到低能级释放能量。这个过程不改变原子的电荷状态，只涉及电子能量的变化。比如电子从第一能级跳到第二能级，原子仍保持电中性。跃迁所需能量较小，通常在电子伏特级别。

电离：原子完全失去一个或多个电子，形成带正电的离子。电离需要较高能量，足以克服原子核对电子的束缚力。电离后原子电荷不再平衡，例如钠原子失去1个电子后变成钠离子。电离过程会导致原子结构改变，而跃迁仅改变电子能量状态。