能级与电子轨道层的区别?

能级是电子在原子中具有的能量状态，数值越高能量越大；电子轨道层是电子运动的区域，用n=1、2、3等数字表示，n越大轨道离原子核越远。

区别

能级：描述电子能量的高低，数值离散，如基态能级和激发态能级，能量差决定电子跃迁时的光子能量。能级数量无限，但实际原子中只有有限能级被电子占据。

电子轨道层：描述电子运动的空间范围，分为K层、L层、M层等，每层容纳的电子数固定（如n层最多容纳2n²个电子）。轨道层由主量子数n决定，决定原子半径和电子离核距离。