能级和轨道有什么区别?

能级是电子在原子中具有的能量分层，轨道则是电子在原子核周围出现的概率区域。能级决定电子的能量高低，轨道描述电子的空间分布。

区别

能级：指电子在原子中占据的能量状态，像楼梯的台阶，每层对应固定能量。氢原子有1、2、3等能级，能级越高电子离核越远，能量越大。电子吸收或释放光子时能级会跃迁。

轨道：表示电子可能出现的三维空间区域，不同形状如球形、哑铃形。s轨道球形，p轨道哑铃形，同一能级可能有多个轨道。轨道由量子数确定，电子在轨道内运动但无固定路径。