成键轨道和反键轨道的区别?

成键轨道是原子轨道重叠后形成的能量较低区域，电子在此轨道运动时原子间吸引力增强，化学键更稳定。反键轨道则是重叠后能量较高的区域，电子在此轨道运动时原子间排斥力增大，化学键不稳定甚至断裂。

区别

成键轨道：电子占据成键轨道时，原子核间电子云密度增加，降低体系能量，形成稳定化学键。成键轨道的波函数符号相同，重叠程度高，键能较大。分子中成键轨道电子数越多，键越牢固。例如氢分子中，两个1s轨道形成成键轨道后，能量比单独原子低，形成稳定H₂。

反键轨道：电子占据反键轨道时，原子核间出现电子云空白区，增加体系能量，削弱化学键。反键轨道的波函数符号相反，重叠程度低，键能较小甚至为负。反键轨道电子数越多，键越易断裂。例如He₂分子无法稳定存在，就是因为电子占据了反键轨道。