cl的半径大还是be的半径大呢?

氯离子（Cl⁻）的半径比铍离子（Be²⁺）大。因为Cl⁻得到1个电子后，电子层数增加，而Be²⁺失去2个电子后，核电荷数相对增强，电子云更靠近原子核，半径缩小。

对比

氯离子（Cl⁻）：氯原子得到1个电子后，形成带负电的离子，电子层数增加到3层，电子间排斥力增大，导致半径显著扩大，约181皮米。这种离子在溶液中常见，如食盐中的氯离子。

铍离子（Be²⁺）：铍原子失去2个电子后，核电荷数（4）对剩余2个电子的吸引力增强，电子云收缩，半径大幅缩小，仅约31皮米。这种离子在化合物中活性较高，易与其他物质反应。