范德华力跟氢键哪个作用力大?

氢键作用力比范德华力大。氢键属于分子间作用力中较强的一种，能量大约是范德华力的5到10倍。范德华力包括色散力、诱导力和取向力，整体较弱，常见于非极性分子之间。氢键则需要氢原子与电负性强的原子（如氧、氮、氟）结合才能形成，因此强度更高。

对比

氢键：氢键是一种较强的分子间作用力，能量范围约在10到40千焦每摩尔之间。它需要氢原子与氧、氮、氟等电负性强的原子形成，常见于水分子之间、DNA双螺旋结构中。氢键的存在使物质的沸点、熔点显著升高，比如水的沸点比同族其他氢化物高很多。

范德华力：范德华力是较弱的分子间作用力，能量通常只有1到10千焦每摩尔。它存在于所有分子之间，包括非极性分子，如氩气、甲烷等。范德华力强度随分子量增大而增强，但整体仍比氢键弱得多。它对物质的物理性质影响较小，比如惰性气体的液化主要靠范德华力。