成键轨道和反键轨道哪个能量高?

反键轨道的能量比成键轨道高。

对比

成键轨道：两个原子轨道重叠时，电子在核间区域聚集，形成稳定结构。轨道能量降低，体系更稳定。例如氢分子形成时，电子进入成键轨道，能量比单独原子低约4.5电子伏特。

反键轨道：轨道重叠时，电子在核间区域减少，形成节面。轨道能量升高，体系不稳定。例如氢分子中，反键轨道能量比单独原子高约4.5电子伏特，电子进入后易导致分子解体。